QUÍMICA I Sede Barbosa
Diagrama de temas
- General
General
La asignatura QUÍMICA (código 20314) hace parte de ciclo básico que fundamenta a las profesiones de Ingeniería Química e Ingeniería de Petróleos. Permite a los estudiantes que inician las carreras apropiar y comprender modelos que explican los fenómenos que están presentes en procesos y situaciones de la vida diaria. Lo invito a que explore todas las herramientas proporcionadas en los temas relacionados.
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- Tema 1
Tema 1
En este tema podremos apropiar conocimientos relacionados con: El estudio de la química. Clasificación y estados de la materia. Sustancias puras y mezclas. Conceptos de átomo, elemento, molécula, compuesto. Propiedades de la materia, cambios físicos y químicos, separación de mezclas. Sistema Internacional de unidades de medición. Incertidumbre en las mediciones, precisión y exactitud, cifras significativas. Análisis dimensional o método del factor unitario.
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- Tema 2
Tema 2
En este tema podremos explorar y contextualizar: Teoría atómica de Dalton. Descubrimiento de la estructura atómica: rayos catódicos y electrones; radiactividad, el átomo nuclear. Estructura atómica moderna: núcleo y electrones, número atómico, número de masa, masa atómica, isótopos, masas isotópicas, masa atómica promedio, iones. Concepto de mol, masa molar de elementos y compuestos. La tabla periódica. Fórmulas empíricas y moleculares.
- Tema 3
Tema 3
Contenido: Ecuaciones químicas. Balanceo de las ecuaciones químicas. Información cuantitativa a partir de reacciones estequiométricas. Masas atómicas molares, moleculares y formulares. Fórmulas empíricas y moleculares. Interconversión de masas, moles y número de partículas Reactivo limitante, pureza de reactivos y porcentaje de eficiencia.
- Tema 4
Tema 4
Contenido: La naturaleza ondulatoria de la luz. Energía cuantizada y fotones. Espectros atómicos y Modelo de Bohr. Principios de Dualidad e Incertidumbre. Modelo actual del átomo.Mecánica cuántica y concepto de orbital. Niveles, subniveles y orbitales. Energía de los orbitales. Configuraciones electrónicas de los átomos: orden de ocupación, reglas de Pauli y Hund. Propiedades magnéticas de los átomos. Simetría de distribución de cargas. Electrones internos y de valencia. Conceptos de ion más probable y de valencia.
- Tema 5
Tema 5
Temas relacionados: Construcción de la Tabla Periódica. Grupos, periodos, metales, no metales, semimetales, gases nobles, elementos de transición. Tamaño atómico y tamaño iónico, carga nuclear efectiva y efecto pantalla. Energía de ionización. Generalidades de enlace: Polaridad de los enlaces y electronegatividad. Enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Estructuras de Lewis para moléculas sencillas. Forma y polaridad de moléculas sencillas
- Tema 6
Tema 6
Teorías acerca del enlace covalente. Fuerza de los enlaces covalentes, energía de enlace y longitud de enlace. Números de oxidación y nomenclatura. Sustancias Moleculares. Teoría de Repulsión de pares de electrones de valencia y teoría de la hibridación de orbitales. Análisis de moléculas sencillas con enlaces sigma y pi. Teoría de los orbitales moleculares
para moléculas A2 y AB. - Tema 7
Tema 7
Teoría cinético molecular para sólidos y líquidos. Fuerzas intermoleculares: London, dipolares, puentes de hidrógeno. Algunas propiedades de los líquidos. Cambios de fase, gráficas de calentamiento. Estructura de los sólidos. Tipos de sólidos: moleculares, covalentes, iónicos y metálicos. Propiedades y aplicaciones con base en su estructura
- Tema 8
Tema 8
Cristales líquidos. Polímeros. Biomateriales. Materiales cerámicos. Metales y aleaciones. Conductores, semiconductores y superconductores. Metales y metalurgia. Química ambiental. El agua y la vida.
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